TiO2/S→TiO2/S＊(激发态)

TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列关于该电池叙述错误的是

A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能

B. 电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C. 电池中镀铂导电玻璃为正极

D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C. 若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

【题目】已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.m=0.1

B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL

C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d

D.若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg2

Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；

Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2SO4

B.电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—

C.当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

A.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—

B.A点，溶液中H2CO3和HCO3－浓度相同

C.当c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H＋)<c(OH－)

D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式可为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A.容器内的压强不再改变B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等

A. 电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极

B. 电池负极附近溶液pH升高

C. 正极反应式为Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-

D. 负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【题目】在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意图相符的是( )

A.平衡体系增加O2对反应的影响

B.温度对反应的影响

C.压强对反应的影(P1>P2)

D.催化剂对反应的影响

A.pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

B.能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

下列说法不正确的是

A.NO属于共价化合物

B.O2含有非极性共价键

C.过程②吸收能量，过程③释放能量

D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023