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【题目】H2CO3是一种二元弱酸,常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示,据此分析,下列说法不正确的是( )

A.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3

B.A点,溶液中H2CO3HCO3浓度相同

C.c(HCO3)=c(CO32)时,c(H)<c(OH)

D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时,发生反应的离子方程式可为:HCO3+OH=CO32+H2O

【答案】B

【解析】

A. 由图象可知,当pH=8时,溶液中HCO3-物质的量分数最大;

B. AHCO3-的物质的量分数与CO2的碳酸溶液物质的量分数相同;

C. c(HCO3)=c(CO32)时,pH=10

D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液,加入NaOH溶液时反应生成Na2CO3和水。

A. 由图象可知,当pH=8时,溶液中HCO3-物质的量分数最大,因此溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-A项正确,不符合题意;

B. AHCO3-的物质的量分数与CO2的碳酸溶液物质的量分数相同,溶液中H2CO3HCO3浓度不同,B项错误,符合题意;

C. c(HCO3)=c(CO32)时,pH=10,溶液为碱性,c(H)<c(OH)C项正确,不符合题意;

D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液,加入NaOH溶液时反应生成Na2CO3和水,离子方程式为:HCO3+OH=CO32+H2OD项正确,不符合题意;

答案选B

练习册系列答案
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第一电离能(kJ/mol

1681

1251

1140

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