题目内容
【题目】H2CO3是一种二元弱酸,常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示,据此分析,下列说法不正确的是( )
A.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—
B.A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
C.当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)<c(OH-)
D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时,发生反应的离子方程式可为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】B
【解析】
A. 由图象可知,当pH=8时,溶液中HCO3-物质的量分数最大;
B. A点HCO3-的物质的量分数与CO2的碳酸溶液物质的量分数相同;
C. 当c(HCO3-)=c(CO32-)时,pH=10;
D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液,加入NaOH溶液时反应生成Na2CO3和水。
A. 由图象可知,当pH=8时,溶液中HCO3-物质的量分数最大,因此溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-,A项正确,不符合题意;
B. A点HCO3-的物质的量分数与CO2的碳酸溶液物质的量分数相同,溶液中H2CO3和HCO3-浓度不同,B项错误,符合题意;
C. 当c(HCO3-)=c(CO32-)时,pH=10,溶液为碱性,c(H+)<c(OH-),C项正确,不符合题意;
D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液,加入NaOH溶液时反应生成Na2CO3和水,离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,D项正确,不符合题意;
答案选B。
【题目】卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的__________________区;溴的价电子排布式为______________________。
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________________(写出 名称)。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 a、b 所示:
请比较二者酸性强弱:HIO3______________________H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。
(5)已知 ClO2-为 V 形,中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________________,写 出一个 ClO2-的等电子体______________________。
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是______________________。
A.碘分子的排列有 2 种不同的取向,2 种取向不同的碘分子 以 4 配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子
C.碘晶体中微粒(碘分子)的堆积为最密堆积
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知 CaF2 晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA 为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个 Ca2+ 的核间距为 a cm, 则 CaF2 的相对分子质量可以表示为__________________。