【题目】在下，将m的醋酸溶液与n的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列观点正确的是

A.反应后的溶液中：

B.反应前溶液的物质的量浓度：

C.反应后的溶液中：

D.该温度下，醋酸的电离平衡常数的表达式为：

A. Kh(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

C. lg(V/V0)=3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液

D. 向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

A.电极 a 为阳极

B.若交换膜为阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀

C.反应池中处理H2S的反应是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+

D.若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换

A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6 kJ·mol-1

B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时，O2的转化率随的变化关系

C. 图丙表示用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A点到B点反应的离子方程式为：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度溶液的pH：NaA<NaB

①含氧的化合物一定是氧化物

②盐的组成中一定含有金属元素

③一元酸溶液中浓度一定为

④强酸溶液中的浓度一定大于弱酸溶液中的浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

⑥水溶液电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸

A.1个B.2个C.3个D.4个

A. A B. B C. C D. D

【题目】对于可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)+ 2D(g) △H＜0，下列各图正确的是（ ）

A.B.

C.D.

A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨气

B.②是向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

C.③是对于达到平衡状态的反应，在t1时缩小容器，并在t2时又达到平衡。

D.④是将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释

A.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水

B.用化学平衡移动原理能解释加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C.TiCl4＋(x＋2)H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2粉末

D.CO32-＋H2OHCO3-＋OH-用热的碱溶液清洗油污

A.WZ沸点高于W2Y的沸点

B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C.W2Y2中既含离子键又含共价键键

D.X的含氧酸一定为二元弱酸