题目内容

【题目】某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法不正确的是（ ）

A.电极 a 为阳极

B.若交换膜为阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀

C.反应池中处理H2S的反应是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+

D.若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换

【答案】D

【解析】

根据图像，电极a有三价铁离子生成，则a为电解池的阳极，b为电解池阴极；三价铁离子在反应池中与硫化氢发生氧化还原反应，还原产物二价铁离子可再进入电解池中放电。

A. 根据分析，a为电解池的阳极，A正确；

B. 若交换膜为阳离子交换膜，三价铁离子会向阴极移动，与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，B正确；

C. 三价铁离子在反应池中与硫化氢发生氧化还原反应，方程式为H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+，C正确；

D. 若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变小，D错误；

故答案选D。

练习册系列答案
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【题目】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。

（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高“浸取”速率的措施______；从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为______（填名称）。

（2）步骤③反应的化学方程式为______。

（3）步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质，为了回收滤渣中的非金属单质，某实验小组向滤渣中加入试剂______（填化学式），充分溶解后过滤，然后将滤液进行______（填操作名称），得到该固体非金属单质。

（4）步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

（5）排放后的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：______。25℃时，欲将上述处理过的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此时水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）

【题目】在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判断不正确的是

A. 反应的平衡常数K＝

B. 该可逆反应只能在酸性条件下存在

C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅

D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅

【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：

下列说法不正确的是

A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

C.原子半径比较：甲＞乙＞Si

D.推测乙可以用作半导体材料

【题目】下列实验与对应的图象符合的是（ ）

A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨气

B.②是向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

C.③是对于达到平衡状态的反应，在t1时缩小容器，并在t2时又达到平衡。

D.④是将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释

【题目】表1是元素周期表的一部分：

氧

X

Y

Z

表1

数据编号

滴入NaOH溶液的体积/mL

溶液的pH

HX

HZ

①

0

3

1

②

20.00

a

7

表2

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

A. 表格中a<7

B. 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6

C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

【题目】按要求填空：

（1）用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式。

_________________________

3，4，4-三甲基-1-戊炔_________________________________

（2）写出下列物质中的官能团的名称。

_________

（3）苯环上含 -C2H5、-CH3、-Br三个取代基的同分异构体有_____种。

（4）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3 （如图Ⅰ）。

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。试填空：

①X的分子式为___________；X的习惯命名为___________；

②步骤二中的仪器分析方法称为___________。

【题目】现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是

A

B

C

D

方

案

目

的

验证不同催化剂对化学反应速率的影响

分离乙醇和水

将锌板换成铜板

对钢闸门保护效果更好

已知：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓

验证非金属性：C > Si

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是(　　)

A. B. C. D.

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