Question

【题目】常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH与lg(V/V0)的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. Kh(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

C. lg(V/V0)=3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液

D. 向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

Answer 1

【答案】C

【解析】已知NaY溶液的pOH=3，c(OH-)=10-3mol/L，c(HY) c(OH-)，c(Y-)0.1 mol/L，所以NaY的水解平衡常数Kh(NaY)= c(OH-)×c(HY)/c(Y-)10-5，A错误；NaX、NaY溶液pOH≠7，说明NaX、NaY溶液发生水解，所以HX、HY都是弱酸，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液，pH分别4和3，说明水解程度NaX<NaY，所以Ka(HX)>Ka(HY)，B错误； 根据电荷守恒：NaX溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)；NaY溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(Y-)；lg(V/V0)=3时，溶液稀释1000倍时，NaX水解能力小于NaY的水解能力，所以c(OH-)：NaX小于NaY，所以c(H+)：NaX大于NaY，所以NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液，C正确；向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+ c(Cl-)；c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(Y-)+ c(Cl-)；由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)= c(X-)+ c(Cl-)，c(Y-)+ c(Cl-)= c(Na+)，由于NaX溶液中pOH较大，加入盐酸的量就少，c(Cl-)较少，所以c(X-)> c(Y-)，D错误；正确选项C。