【题目】根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )

A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

C.甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

D.电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动

【题目】如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( )

A.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入

B.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2 mol NaOH

C.从E口逸出的气体是Cl2

D.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

【题目】下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是( )

选项

微粒组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

I-、Cl-、H+、SO42-

NaNO3

6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

B

CO32-、Fe3+、Br-、SO42-

KSCN

3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3

C

HClO、Na+、K+、SO32-

CaCl2

Ca2++ SO32-=CaSO3↓

D

K+、Na+、HCO3-、AlO2-

HCl

H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D

【题目】用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：①工作一段时间后A槽pH值上升，B槽的pH下降。②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。应选择的电解质是( )

A.A槽NaOH溶液；B槽CuSO4溶液

B.A槽AgNO3溶液；B槽CuCl2溶液

C.A槽Na2SO4溶液；B槽AgNO3溶液

D.A槽NaCl溶液；B槽AgNO3溶液

【题目】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量

C.该反应不需要加热就能进行

D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量

【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_____，则说明装置A的气密性良好．

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________（填选项）

A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③（填序号）.

①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

探究二：

（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为__________。

（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．

【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

浓度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

（1）c(H+)= mol/L。

（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。

① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

② 试剂B是 。

③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 。

⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是 。

⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。

【题目】下列方程式书写正确的是( )

A.Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

B.泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

C.HCO3的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

【题目】工业上利用硫黄生产硫酸的步骤及反应为：

①造气：；

②催化氧化：；

③吸收：。

(1)根据图1写出与反应生成的热化学方程式： ______ 。

(2)某温度下；。开始时在10L的密闭容器中加入和，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，求该温度下平衡常数K=______ 。

(3)某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入的电极的电极反应式： ______ 。

(4)有两只密闭容器A和B，A容器有一移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的和的混合气体，并使A和B容积相等如图，时发生如下反应： 填写下列空格：

①容器中的转化率比B容器 ______

②达到所述平衡后，若向两容器通入等量的原反应气体，达到平衡时A容器中的体积分数 ______ 增大、减小、不变，B容器中的体积分数 ______ 增大、减小、不变

(5)对于反应，一定条件下达到平衡后，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡 ______ 填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”

【题目】化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。

（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。

（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______（填字母）。

A．稀硝酸B．浓硫酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液

（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是______（填字母）。

A．铜和浓硫酸反应B．铜和稀硫酸反应

C．氧化铜和硫酸反应D．铜与Fe2（SO4）3溶液反应

（4）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填字母）。

A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水

B．移液时不小心溅出少许溶液

C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D．定容时俯视容量瓶刻度线

E．未洗涤烧杯和玻璃棒
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