[题目]下列方程式书写正确的是( )A.Na2S显碱性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-B.泡沫灭火器的原理:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑C.HCO3的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-D.NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列方程式书写正确的是( )

A.Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

B.泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

C.HCO3的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

【答案】C

【解析】

A. S2-水解应分步进行，S2-+2H2OHS-+OH-，A错误；

B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误；

C. HCO3电离出的H+与H2O结合生成H3O+，HCO3-+H2OH3O++CO32-，C正确；

D. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+，D错误。

故选C。

练习册系列答案

A.指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应

B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6J的热量

【题目】绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表：

n(Na2SO3):n(NaHSO3)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

(1)由上表判断NaHSO3溶液显_____性。

(2)pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是______。

(4)25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______(选填字母)。

A. c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3-)

B .c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

(5)氮的氢化物之一肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，负极的电极反应式是_______________，若使用该电池做电源，惰性电极电解500mL 1mol/L的CuSO4溶液，一段时间后溶液的PH=1，消耗的N2H4质量为_________g。

【题目】一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，则下列说法错误的是（）

A. 废渣中含有二氧化硅和硫酸钙

B. 加热煮沸可以提高除铁效率

C. 除铜过程中，溶液酸性增强

D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH＞9

【题目】Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。

(1)Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_________。

(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

金属硫化物	FeS	PbS	CuS	HgS
Ksp	6.3×10－18	1.0×10－28	6.3×10－36	1.6×10－52

①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____。

②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，则应满足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。

③反应Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。

(3)测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：

步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。

步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。

计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________。

【题目】下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是( )

选项	微粒组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	I-、Cl-、H+、SO42-	NaNO3	6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2
B	CO32-、Fe3+、Br-、SO42-	KSCN	3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3
C	HClO、Na+、K+、SO32-	CaCl2	Ca2++ SO32-=CaSO3↓
D	K+、Na+、HCO3-、AlO2-	HCl	H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D

【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)在实验室中，可用铁粉和______反应制备，可用铁粉和______反应制备。

(2)黄铁矿主要成分为是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：

，该过程中若有参加反应，则反应过程中转移______mol电子。

(3)与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：，放电时电池的负极反应式为______；充电时电解液的pH______填“增大”“减小”或“不变”之一。

(4)某同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移动原理解释。

【题目】锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

(1)滤渣1的成分为___________。

(2)在S2O82－的结构式中只含有一根“O一O”非极性键，则S的化合价为___________；工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极电极反应式为__________________。净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：______________________。

(3)净化3的目的_________________________________。

(4)碳化回收溶液的主要成分为___________，该物质循环使用的目的___________________。

(5)碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：__________________________________________________。

【题目】甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1，则：

(1)电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH_________。(填“增大、减小或不变”)

(2)甲烷燃料电池中导线A与电解池中的_________(填M或N)导线连接

(3)B池中一段时间后实验现象______________________________________________。

(4)相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为_______。

(5)D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________。

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