[题目]如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图.下列说法不正确的是( )A.粗盐水中含Ca2+.Mg2+.SO42-等离子.精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入B.标准状况下每生成22.4LCl2.便产生2 mol NaOHC.从E口逸出的气体是Cl2D.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( )

A.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入

B.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2 mol NaOH

C.从E口逸出的气体是Cl2

D.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

【答案】C

【解析】

A. 精制时除杂试剂BaCl2溶液过量，需使用Na2CO3溶液处理，所以应放在Na2CO3溶液之前加入，A正确；

B. 由反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑知，标准状况下每生成1molCl2，便产生2 mol NaOH，B正确；

C. 从Na+迁移的方向看，右边电极为阴极，水电离产生的H+得电子，所以从E口逸出的气体是H2，C错误；

D. 电解池右区获得纯净的NaOH溶液，为增强初始溶液的导电性，从B口加入含少量NaOH的水溶液，D正确。

故选C。

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(1)该溶液中________(填“>”“＝”或“<”)，简述理由：_______________________________________________________________

(2)现向溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的溶液，可观察到的现象是__________________________________________________________；写出该反应的离子方程式：____________________________________。

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(1)根据下列反应的能量变化示意图， ______ 。

(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol 和3mol H，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，的平均反应速率 ______ 。

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A.升高温度

将及时液化移出

C.选择高效催化剂

再充入1mol 和4mol

(3)溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质
电离平衡常数

现有常温下的溶液，已知：水解的平衡常数，第一步水解的平衡常数。

①判断该溶液呈 ______ 填“酸”、“中”、“碱”性，写出该溶液中发生第一步水解的离子方程式 ______ 。

②下列粒子之间的关系式，其中正确的是 ______ 。

(4)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和为原料做成电池。原理如图所示：

通入CO的管口是 ______ 填“c”或“d”，写出该电极的电极反应式： ______ 。

【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子	Fe3+	Cu2+	SO42-	Na+	H+
浓度/(mol/L)	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

（1）c(H+)= mol/L。

（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。

① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、、。

② 试剂B是。

③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是。

⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是。

⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。

【题目】I.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z是地壳中含量最高的非金属元素，Q元素形成的单质是重要的半导体材料，R元素原子核外的M电子层电子数比L层少2个。请回答下列问题：

(1)画出Z的原子结构示意图__________，其氢化物的电子式__________。

(2)、Z、Q三种元素的原子半径由大到小的顺序__________用元素符号表示。

(3)元素在周期表中的位置_________，与Q同主族第四周期的元素的原子序数是_____，在周期表的以下区域中，可以找到类似的半导体材料的是__________填字母序号。

过渡元素区域

金属和非金属元素的分界线附近

含有氟、氯、硫、磷等元素的区域

下列能说明Y与R元素非金属性相对强弱的是__________。

单质与氢气化合的难易程度

含氧酸的酸性：

与R相互形成的化合物中元素的化合价

Ⅱ已知：

合成氨的热化学方程式是___________________________________。

Ⅲ有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。正极的电极方程式为_________。

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