发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。回答下列问题：

(1)实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为_______。

(2)加入沸石的作用是_____________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________。

(3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______层(填“上”或“下”)。

(6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是___________。

(7)本实验中，正丁醛的产率为________%(结果保留两位小数)。

A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C.具支试管中溶液pH逐渐减小

D.墨水回升时，碳极反应式为O2+2H2O+4e–＝4OH–

（实验一）为探究固体产物中铁元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液，进行以下猜想和实验：

（实验二）为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验：

（1）实验开始时，点燃C处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是_________。

（2）饱和NaHCO3的作用是______，其水溶液呈碱性的原因（用离子方程式解释）____________。

（3）该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，E瓶中只出现白色沉淀且质量为23.3克；C中固体产物加入足量稀硫酸中，固体产物全部溶解，取溶液样品，加入KSCN，溶液呈血红色，取另一份溶液，加入酸性KMnO4，不褪色。根据这些实验现象和数据，可以得知绿矾分解的化学方程式为____________________________。

（4）该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是__________________________。

查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

下列说法不正确的是

A. 废水中Cu2+处理的最佳pH约为9

B. b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升

C. c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降

D. d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越______。

（2）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝_________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a．容器内的密度保持不变　 b．容器内压强保持不变

c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变

（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_________(选填序号)。

a. b. c.

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a______b(填“>”“＝”或“<”，下同)，Q1_____92.4。

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列说法不正确的是：

A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化

B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

A. 该溶液一定呈酸性

B. 该溶液中可能等于

C. 该溶液的pH可能为4也可能为10

D. 该溶液有可能呈中性

A.AB.BC.CD.D