【题目】研究小组同学对金属镁与
溶液的反应产生了浓厚的兴趣．可供选择的实验试剂为：镁粉，
溶液，
盐酸溶液，
溶液，
溶液，
溶液
研究小组做了如下几组实验，请完成下面表格
表中不要留空格
：
编号 | 镁粉 |
|
|
|
① | 5 | 0 | 20 | 0 |
② | 5 | 0 | 0 | ______ |
③ | ______ | 20 | 0 | 0 |
从实验结果得知，常温下镁几乎不和水反应，却很容易与，
溶液反应产生气体，实验②的目的是验证铵根离子能和镁反应，但同学们认为这个方案还应该补充：______．
研究小组提出如下猜测：
假设一：
是这个反应的催化剂，能促进水和镁反应：
假设二：
是镁和水反应的催化剂；
假设三：______
请写出水解反应离子反应方程式：______．
研究小组发现除了生产氢气外，还生成了能使湿润的红色石蕊试纸测变蓝的气体．请简写出用试纸测试气体的过程______
为验证假设二，请你设计一个实验方案，写出实验步骤和结论．
实验步骤不要求写出具体操作过程：______
实验结论 ______
【题目】某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如下图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。
（1）Na2O2中含有的化学键类型：__________；请写出a中反应的化学方程式______。
查阅资料：
①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
②Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2+ H2O =" NaOH" + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑
（2）请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中，____________，证明溶液中有H2O2残留。
（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：
①_____________________；
② 溶液中H2O2破坏酚酞的结构；
③ NaOH和H2O2共同作用结果。
（4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：
实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
1 | 向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12 | 加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色 | ①___________ |
2 | 向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12 | 溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色 |
|
3 | 向Na2O2与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12…… | ②_____________________________…… | 溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在8~13时， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色 |
（5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红。该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：___________。
【题目】已知酸性条件下有如下反应：
由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或
，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸、加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
实验现象 | 红色固体和蓝色溶液 | 无色气体和蓝色溶液 | 无色气体和蓝色溶液 | 红棕色气体和蓝色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是
A.CuB.
C.一定有Cu，可能有D.一定有，可能有Cu