已知：RCH2CH=CH2

（1）有机物A中含有的官能团是____________（填汉字）；写出B的结构简式是______________；E的分子式为_____________________。

（2）①的化学方程式是____________________________________，属于_______反应。

（3）反应①-④中属于取代反应的是________（填序号）。

（4）反应④的化学方程式为是________________________________________。

（5）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式 ______________。

a．加入氯化铁溶液后显紫色

b．通过核磁共振发现，苯环上只有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1

c．能发生消去反应

A.+HNO3+H2O；取代反应

B.CH4+Cl2 CH3Cl + HCl ；置换反应

C.CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反应

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反应

A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C.若X为电流计，Y为锌棒，则移向Fe棒

D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为___(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___。

（2）铁电极为___(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极（C）的电极反应式为___。

（3）乙装置中电解的总反应的离子方程式为___。

（4）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为___。

A.B.

C.D.

实验步骤如下：

①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；

②在三颈瓶里装15 mL甲苯；

③装好其他药品，并组装好仪器；

④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；

⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；

⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866 g·cm－3，沸点为110.6 ℃；硝基苯的密度为1.20 g·cm－3，沸点为210.9 ℃)

根据上述实验，回答下列问题：

(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。本实验的关键是控制温度在30 ℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。

(2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。

(3)L仪器名称是________，进水口是________。

(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。

(5)分离产品方案如下：

操作1的名称是________。

(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。

(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。

(2)A的名称是_______________________________ 。

(3)C中含有的官能团是 _________________________(填名称)。

(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。

(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。

A. 电子流动方向为：B→b→a→A

B. a、A极上均发生氧化反应

C. 离子交换膜为阳离子交换膜

D. B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

（1）有关上述常数的说法正确的是___。

它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

它们的大小都随温度的升高而增大

常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

（2）已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为___，溶液中离子浓度大小关系为___。

（3）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___。

（4）泡沫灭火器的反应原理(硫酸铝溶液与小苏打)___。(写离子方程式)

（5）已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化学式)；当两种沉淀共存时，=___。

（1）元素①的元素符号：_______________

（2）元素⑧的单质电子式_______________

（3）元素⑤的原子结构示意图______________

（4）化学性质最不活泼的元素______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是________。金属性最强的单质_______。

（5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 _____（填化学式，下同）。①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____________。

（6）某元素的最高价氧物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 _____，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。