【题目】常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. H2X 为二元强酸

B. 当= 1时，溶液中c(HX-)=c(H2X)

C. NaHX 溶液中c(H+)-)

D. 当溶液pH=4.6 时c(HX-)>c(X2-)

A. 原子半径Y<Z<W

B. 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高

C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

D. 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

A.235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA

B.Cl与Cl得电子能力相同

C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U

D.U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1

B. 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1

D. 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

【题目】常温下，向饱和氯水中逐滴滴入的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B.②到③的过程中水的电离程度一定减少

C.②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D.②点所示溶液中：

A. A是C3H6；B是C6H6

B. A是C2H6；B是C3H6

C. A是C2H6；B是C6H6

D. A是C3H6；B是C2H6

A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D

C. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA

D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

【题目】焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应的H>0B. C点时达到平衡状态

C. 增加C的量能够增大SO2的转化率D. T3时增大压强，能增大活化分子百分数

A.元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构

B.

C.通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D.质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法

（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是________________________，中和等体积等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物质的量________(填“前者大”或“后者大”)。

（2）KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L－1KOH溶液V(mL)，回答下列问题：

①当V<10 mL时，反应的离子方程式为________________________________。

②当V＝10 mL时，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H＋的浓度从大到小的顺序为_____________________。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)；当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)；则a________(填“＜”“＝”或“＞”)b。

④当V＝20 mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K＋)/n(C2O)的值将________(填“变大”“变小”或“不变”)。