Question

【题目】常温下，向饱和氯水中逐滴滴入的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B.②到③的过程中水的电离程度一定减少

C.②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D.②点所示溶液中：

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据题意可知，本题综合考查氯气的性质、微粒浓度大小比较、弱电解质的电离等知识，运用氯气的性质、电荷守恒、物料守恒分析。

为饱和氯水，饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡和氯气的溶解平衡，故A错误；

B.到的过程中，氯水中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当氯气和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，此时溶质为氯化钠和次氯酸钠，溶液呈碱性，而点为中性，说明到的过程中水的电离程度先增大，之后氢氧化钠过量后水的电离程度开始减小，故B错误；

C.当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸根离子部分水解，溶液呈碱性，而的，为中性溶液，说明氯水稍过量，二者没有恰好反应，故C错误；

D.点溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO，溶液呈中性，则，根据电荷守恒得：，所以，由电子守恒可得：，所以，故D正确；

答案选D。