[题目]研究化学反应时.既要考虑物质变化与能量变化.也要关注反应的快慢与限度.回答下列问题:I.现有反应:①.②.(1)两反应中属于吸热反应的是填序号.(2)原电池的装置如图所示.①溶液中——青夏教育精英家教网—

【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：

I.现有反应：①，②。

(1)两反应中属于吸热反应的是______填序号。

(2)原电池的装置如图所示。

①溶液中向______填“铁”或“铜”电极方向移动。

②正极的现象是______，负极的电极反应式为______。

某可逆反应：在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800
2	800
3	950

(3)实验1中，在min内，以物质A表示的平均反应速率为______，50min时，正______填“”“”或“”逆。

(4)0～20min内，实验2比实验1的反应速率______填“快”或“慢”，其原因可能是______。

(5)实验3比实验1的反应速率快，其原因是______。

【题目】某小组以CoCl36H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 molL-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是___。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用______式滴定管，可使用的指示剂为_______。

(3)样品中氨的质量分数表达式为_______。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_____(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_____；滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 molL-1，c(CrO42-)为_____ molL-1。(已知：K sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)

(6)经测定，样品X中钴氨氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为_____，制备X的化学方程式为______；X的制备过程中温度不能过高的原因是_____。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

B. 常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA

C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA

D. 标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA

【题目】锶(Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与钙和钡属于第ⅡA族元素。

(1)碱性：Sr(OH)2___Ba(OH)2(填“＜”或“＞”；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是___。

(2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ.将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应，过滤；

Ⅱ.向滤渣中加入足量盐酸充分反应，过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入足量的稀硫酸，过滤；

Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入氯水，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量的碳酸氢铵溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，烘干，得SrSO3。

已知：ⅰ.相同温度时溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀的pH	3.2	9.0	4.7

①步骤Ⅰ中，反应的化学方程式是______。为提高此步骤中锶的转化效果可以采取的措施有(任答两点即可)：______。

②步骤Ⅱ中，能与盐酸反应而溶解的物质有______。

③步骤Ⅳ的目的是_______。

④下列关于该工艺流程的说法正确的是________(填字母代号)。

a.该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-

b.SiO2在步骤Ⅰ操作时被过滤除去

c.步骤Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率

【题目】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

__C+__K2Cr2O7+__→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+_H2O

请完成并配平上述化学方程式。

(2)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJmol-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___；

A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度

C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJmol-1

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___；

③在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答：

ⅰ)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是______；

ⅱ)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___。

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___。

【题目】废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________。

（2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。

a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

c．不发生变化 d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

（3）实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是________。