（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___，在导线中电子流动方向为___(用a、b和箭头表示)。

（2）正极反应的电极反应方程式为___。

（3）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为＋4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

①图1中N型半导体为___(填“正极”或“负极”)

②该系统工作时，A极的电极反应式为___。

③若A极产生7.00gN2，则此时B极产生___LH2(标准状况下)。

A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B. 已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g

C. 水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

D. 用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工

A.在NH4Cl饱和溶液中加入金属镁可以得到两种气体

B.pH=12 Ba(OH)2溶液中c(OH-)是0.001 mol/L NaOH溶液c(OH-)的10倍

C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)

D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍，已知：Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：___。

（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②海水中加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是___（步骤可重复使用），

（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：___，其目的是___。

（4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥___mol·L1。

（5）将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解溶液变澄清。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：

①____；

②____。

要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取___代替NH4Cl溶液作对照实验。

A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。其工作时正极的电极反应式：___；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是___。

A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24gMg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2

D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

【题目】常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是

A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态

B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊

D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

A. A B. B C. C D. D

A．取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；

B．量取25.00mL．待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加儒2～3滴酚酞；

C．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

D．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；

E．把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。

据此实验光成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是__、__、__、__、B、__。（用序号字母填写）

（2）滴定管洗涤之前必须___，滴定过程中时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，滴定达到终点的标志是___。

（3）上述B步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）若第四次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示；则所滴NaOH溶液的体积为___mL。

（5）某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=___。