题目内容
【题目】下列叙述错误的是（ ）
A.在NH4Cl饱和溶液中加入金属镁可以得到两种气体
B.pH=12 Ba(OH)2溶液中c(OH-)是0.001 mol/L NaOH溶液c(OH-)的10倍
C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)
D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍，已知：Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15
【答案】B
【解析】
A．在NH4Cl饱和溶液中加入金属镁，镁与铵根离子水解生成的氢离子反应生成氢气，促进了铵根离子的水解，铵根离子水解产生的一水合氨分解产生氨气和水，因此同时会生成氨气，A正确；
B．没有告诉温度，则pH=12 Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度不一定为0.01 mol/L，无法判断两溶液中的氢氧根离子浓度大小，B错误；
C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可得：c(Na+)=c(CH3COO-)，CH3COONa是强电解质，在溶液中完全电离为离子；CH3COOH为弱电解质，主要以电解质分子存在；水是极弱的电解质，电离产生的H+、OH-浓度很小，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)，C正确；
D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中氢氧根离子浓度相同，c(Cd2+)与c(Co2+)的之比与其溶度积之比相等=
=4，D正确；
故合理选项是B。
【题目】下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉 | 有气体生成，溶液呈蓝绿色 | 浓硝酸将Fe氧化为 |
B | 分别向 | 均有白色沉淀产生 | 金属性： |
C | 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触 | 银器变得光亮如新 | 构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银 |
D | 向 | 白色沉淀逐渐变为浅蓝色 |
|
A.AB.BC.CD.D
【题目】砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
(1)写出该反应的化学反应方程式：_______________________。
步骤I：反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：
(2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为________________，其在实验过程中的作用是：____________；
(3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，⑤取下D装置，···
步骤④中继续通入N2的目的是________________________________
步骤 II：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。
(4)Na2S2O3标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是__________________________；
(5)滴定实验重复四次得到数据如下:
实验 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗的标准液的体积/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若实验开始时，向D装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。
②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。
