Question

【题目】某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

A．取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；

B．量取25.00mL．待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加儒2～3滴酚酞；

C．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

D．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；

E．把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。

据此实验光成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是__、__、__、__、B、__。（用序号字母填写）

（2）滴定管洗涤之前必须___，滴定过程中时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，滴定达到终点的标志是___。

（3）上述B步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）若第四次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示；则所滴NaOH溶液的体积为___mL。

（5）某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=___。

滴定次数	盐酸（mL）	0.1000mol/LNaOH的体积（mL）
		滴定前	滴定后	溶液体积
第一次	25.00	0.05	26.17	26.12
第二次	25.00	1.58	30.31	28.73
第三次	25.00	0.22	26.30	26.08

Answer 1

【答案】C A E D F 检查是否漏液 锥形瓶中溶液颜色变化 当滴入最后一滴NaOH容液时，溶液有无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 偏大 26.10 0.1044mol/L

【解析】

（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定；

（2）为了防止漏液，滴定管洗涤之前必须检查是否漏液，滴定过程中时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴NaOH容液时，溶液有无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

（3）根据c（待测）= 判断；

（4）酸式滴定管中的液面如图所示，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所滴NaOH溶液的体积=终点读数-起始读数为；

（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（NaOH），根据c（待测）= 求得答案。

（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以正确的滴定顺序为CA EDBF；

（2）为了防止漏液，滴定管洗涤之前必须检查是否漏液，滴定过程中时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴NaOH容液时，溶液有无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内的待测液中溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 可知，测定结果偏大，故答案为：偏大；

（4）酸式滴定管中的液面如图所示，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所滴NaOH溶液的体积=26.10mL-0.00mL=26.10mL；

（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（NaOH）=

mL=26.10mL，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c（HCl），解得：c（HCl）==0.1044mol/L，故答案为：0.1044mol/L。