A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。

（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

请回答：

（5）表中v1=______。

（6）实验中需要测量的数据是______________________________。

（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式_______

（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是_____填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为____________________。

（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸，可以制备（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：__________________。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的_____填“正”或“负”）极，负极反应式为_______________。

（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________

（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_____先沉淀（填离子符号），要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10－5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为____（KspCu(OH)2=1×10-20）

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：____________，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。

① 开始时阳极的电极反应式为________________。

② 电解一段时间，____极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为_____（填化学式）。

③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：

该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。

上面左图中的小黑点表示_____（填粒子符号），充电时该电极反应式为_______。

（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________（空气中氧气的体积分数按20%计）。

【题目】对下列现象或事实的解释正确的是

A.AB.BC.CD.D

【题目】已知：在时，

、、

又已知：，下列说法正确的是

A.醋酸钠水解的平衡常数随温度升高而减小

B.醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值为a；醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则、

C.醋酸钠的水解的平衡常数

D.在某溶液中含、、三种离子的浓度均为，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为，以上三种金属离子中只有能生成沉淀

【题目】在下列说法正确的是

A.醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

B.时，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，

C.溶液和溶液分别加热蒸干并灼烧，最终都能得到

D.酸碱中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面变化

(1)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为_______,N—N键的键角为____。

(2)基态砷原子的价电子排布图为_______,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。与的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是__________填PH4”或“”。

(4)SCl3+和是等电子体,的空间构型是_________。键键长____键键长填“”、“”或“”,原因是____________。

(1)氢化钠(NaH)电子式为______，氢负离子的离子结构示意图为______；

(2)元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,该元素名称是___，该元素核外电子排布式为______，画出该元素的外围电子排布图______；

(3)前四周期元素中,未成对电子数为5的元素符号是___ ,该元素在周期表中的位置为第__周期___族, ___区；

(4)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______，由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为______，

(5)亚硒酸根离子(SeO32-)的VSEPR模型为______，其中心原子的轨道杂化方式为______；

(6)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后,再加入极性较小的溶剂乙醇,析出深蓝色晶体,该晶体中配离子为____ ,配离子中的配位体为___ ,配位数为___。