题目内容
【题目】在下列说法正确的是
A.
醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
B.
时，
的NaOH溶液与
的醋酸溶液等体积混合，
C.
溶液和
溶液分别加热蒸干并灼烧，最终都能得到
D.酸碱中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面变化
【答案】B
【解析】
弱酸浓度越大，其电离程度越小，所以醋酸溶液中加入冰醋酸后，醋酸浓度增大，平衡正向移动，电离程度减小，故A错误；
B.醋酸部分电离，则醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液，混合液中醋酸过量，混合液呈酸性，
，故B正确；
C.将
溶液加热蒸干并灼烧，由于HCl易挥发，AlCl3的水解平衡随HCl的挥发不断向右移动，所得固体受热易分解，最终都能得到
；而硫酸不挥发，蒸干
溶液得到的是硫酸铝固体；故C错误；
D.酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点，故D错误；
答案选B。
【题目】氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①
△H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N≡N |
436kJ | 391kJ | 946k |
则a=_________________。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n(
)/n(
)]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。
①
、
、
、
的大小关系为__________________。
②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.
的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原
的化学反应方程式_____________________________________。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
