【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解。
②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：_______。
③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定
滴定时的反应方程式为
，滴定时Na2S2O3溶液应放在 ______ 填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”
，滴定至终点的现象为_______________。
（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
顺序 | 步骤 | 实验现象 |
① | 取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
② | 滴入少量淀粉-KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
③ | 然后再滴加稀硫酸，振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因： __________________ ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， _____________________ | ______ |
步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化， _____________________ | ______ |
