A.阳极区得到H2SO4

B.阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2mole-转移时，生成55gMn

【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）

A. b点的操作是压缩注射器

B. c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

C. d 点：v（正）＞v（逆）

D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸

B.用装置乙配制100mL3mo1L-1的稀硫酸

C.用装置丙称量一定质量的粗锌

D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积

已知：MoO3、A12O3在高温下能跟Na2CO3发生反应。

回答下列问题：

(1)Na2MoO4中Mo元素的化合价______。

(2)废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。请根据表中实验数据分析，废加氢催化剂预处理温度应选择______℃。

废催化剂在不同温度下的烧残（时间：2h）

(3)焙烧时生成MoO3的化学方程式为______，当生成1mol MoO3转移电子数为______NA。

(4)加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为______。

(5)用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na2MoO4，则Na2MoO4的产率为______。

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+

B.存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、CO32、K+

C.常温下水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：：NH4+、Cl、CO32、F

D.在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、CO32、S2、NO3

A.碱性锌锰干电池的负极反应式为：MnO2+2H2O-2e=Mn（OH）2＋2OH

B.铅蓄电池放电时，正极反应式为PbO2＋4H+＋SO42＋2e=PbSO4＋2H2O

C.NaHS水解反应方程式：HS＋H2O H3O+＋S2

D.过量的SO2通入到漂白粉溶液中，反应方程式：ClO＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B.过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多

C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后颜色变浅

（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式______________

（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

①反应中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-12(mol/L)4，当Cr3＋浓度小于mol时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。

（3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”）；时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol/L，该温度下,1mol的NH4Cl溶液中c(H+)=_______mol/L。(已知)

A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

（1）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。

（2）25℃时，将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈_____________（忽略混合时溶液体积的变化）。

（3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤（填操作名称）。

（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为__________________________。

（5）反应Ⅵ的化学方程式为______________________。

（6）废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。