⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：

①取含杂质的硝酸锶样品，_____，搅拌。

②_____。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH=2～3，_____，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

⑵Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数_________（写出计算过程）。

【题目】已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）

A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

(注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水；Ca(H2PO4)2溶液pH<7)

下表为n(Ca)/n(P)=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：

（1）流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是______________________________。流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是_____________________________。

（2）从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时，“pH=x”中的x的最佳取值为___，滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和_____________。

（3）酸性条件下产率偏低的原因是________________________________________。

（4）“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为___________________________________。

（5）如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为______。

【题目】已知:①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1；②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为( )

A.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B.Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－379.3kJ·mol－1

D.2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1mol/L NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋O2(g) =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；

②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。

（1）已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42－)≥_____mol·L-1。

（2）步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为_____。

（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（4）计算血样中Ca2＋的含量_____(写出计算过程)。

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（ ）

A.（1）和（2）

B.（2）和（4）

C.（1）和（3）

D.（3）和（4）

A.用图a所示装置干燥SO2气体

B.用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C.用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D.用图d所示装置测量氨气的体积

【题目】I.2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。

(1)若将1mol NO和2mol CO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=__________，4min末CO的浓度为__________mol·L-1。

(2)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置中比较适合的温度和压强是__________

II.取50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50 mL、0.50mol/L硫酸溶液进行中和热测定实验，实验数据如下表：

(1)请填写表中的空白：

(2)近似认为0.50mol·L-1 NaOH 溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c =4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H=__________。(取小数点后一位)

(3)上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度