(1)向溶液X中加入铁屑的作用是______ ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。

(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。

(3)过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：______。

(4)实验室中制取SO2的原理为：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，此处应使用______(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是 ______。制取SO2的装置，最好选用下图中的______。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H=2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量，滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为 __________。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为_____________________

(2)反应②的离子方程式为_____________________

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________________________

(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为___________________。

【题目】当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是

A. 容器内的总压强为原来的2倍 B. N2的浓度比原来平衡浓度小

C. H2的转化率为原来的2倍 D. 气体的密度为原来的2倍

⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

⑵J的熔沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。

⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。

⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。

⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是_______L。

（1）A、B、C、D代表的物质分别为_______、________、_______、_______（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是_______、________（填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为______________________________；

（5）反应④的离子方程式为________________________________________。

【题目】工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应的图象中，错误的是（ ）

A.B.

C.D.

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②放热反应不需要加热就能发生

③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示标准状况时的反应

⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

⑦H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2(g)反应生成2molHI时放出QkJ的热量

⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

A.2项B.3项C.4项D.5项

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为___________。

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为_____________；Z分子的结构呈____________；

②A的化学式是_____________；

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是

____________________。

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施：

A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

能提高NO2转化率的是_______（填字母）。

（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=______。

（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2

混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu的质量是________。

A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常数表达式为K==