A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

下列说法不正确的是

A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 导电基体上的负极反应：H2－2e == 2H+

C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 从母液中可以提取Na2SO4

C. 反应2中，H2O2做氧化剂

D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

(1)稀释前起始浓度大小关系：c(A)_____c(B)（填“>”、“<”、“=”）

(2)稀释前向两溶液中分别投入足量锌，开始放H2的速率A_______B，最终得H2体积 A______B。(填“<”“>”“=”)

(3)若使稀释后所得两溶液的pH重新相等，加水量_____________多。

A. d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D. a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

A.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78％

【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是（ ）

A.平衡不移动

B.相当长时间后，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C.再达平衡时，C的体积分数增大

D.相当长时间后，正反应速率增大，逆反应速率也增大

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl

D.用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-

【题目】FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　　 )

A.降低温度B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度