题目内容

【题目】FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是 (    )

A.降低温度B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度

【答案】B

【解析】

A.盐的水解反应是吸热反应,若降低温度,则平衡逆向移动,盐水解程度减小,错误;

B.加入少量Na2CO3,与水解产生的盐酸反应产生CO2气体,使溶液中cH+)减小,减小生成物的浓度,平衡正向移动,盐水解程度增大,正确;

C.加入少量盐酸,就是增大了生成物的浓度,根据平衡移动原理,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,盐的水解程度减小,错误;

D.增加FeCl3的浓度,平衡正向移动,但是加入的盐的浓度远大于平衡正向移动消耗量,所以盐的水解程度反而减小,错误;

答案选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】现有ABCDEF 原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 个能级,且毎个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子,E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:

1)请写出D基态的价层电子排布图:_____

2)下列说法正确的是_____

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点SiO2CO2

B.电负性顺序:CNOF

CN2CO为等电子体,结构相似,化学性质相似

D.稳定性:H2OH2S,原因是水分子间存在氢键

3)某化合物与F()(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成如图所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式是______

4)己知(BC)2是直线性分子,并有对称性,且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构,则(BC)2σ键和π键的个数比为______

5C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近,原因是______

6Fe3O4晶体中,O2-的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着由如1367O2-围成的正四面体空隙和3678912O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中,正四面体空隙数与O2-数之比为_____,有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=______pm(写出计算表达式)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网