A.向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则

B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍

C.由溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：

D.某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

A. 反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

B. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液

D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B. 溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=105

D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×108 mol·L1 时即能产生沉淀

A.该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

B.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)为2×10－23：1

D.a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp

【题目】25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）

A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移

D.加水，平衡向正向移动，增大

A.1molN2与4mol H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6mol

B.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.向0.1mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解

A.不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上的硼酸溶液

B.在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸

C.向正在燃烧的酒精灯里添加酒精

D.钠燃烧着火，应用干燥的沙土盖灭

【题目】常温下，和两种酸溶液，起始时溶液体积均为。分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液的体积为V，溶液pH随的变化如图所示。下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的和溶液中，后者水的电离程度大

B.当稀释至时，等体积的两种酸中和

C.当两溶液均稀释至时，溶液中：

D.的电离方程式：

【题目】反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

A.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－

B.只有熵增加的过程才能自发进行

C.HS-水解离子方程式：HS-+H2OH3O++S2-

D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1