题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.1molN2与4mol H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6mol
B.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0
C.向0.1mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
减小
D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解
【答案】D
【解析】
A.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则反应中转移电子数无法计算，A错误；
B.该反应能自发进行，则△G=△H-T△S<0，该反应△S<0，要使该反应△G=△H-T△S<0，△H<0，B错误；
C.加水稀释促进醋酸根离子水解且溶液体积增大导致c(CH3COO-)减小，温度不变电离平衡常数不变，
=×
=
增大，C错误；
D.在稀硫酸中加入铜粉，稀硫酸不与铜反应，则铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化铜，则铜粉就会溶解，D正确；
故合理选项是D。
小学能力测试卷系列答案
【题目】雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________
A.混合气体的密度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的百分含量不再变化
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol- 1
②洗涤含SO2的烟气。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。
（3）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①写出NO与活性炭反应的化学方程式________________；
②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=________；若T1＜T2，则该反应的△H_______0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________。
