【题目】为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.的水溶液中含有的氧原子数为

B.12g金刚石中含有碳碳键的个数为

C.时的NaOH溶液中含有的数目为

D.1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为

【题目】下列实验方案、现象与实验结论不正确的是

A.AB.BC.CD.D

A. A B. B C. C D. D

A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

A. 图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B. 图②以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1

C. 图③表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化

D. 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B. 图2所示的反应为吸热反应

C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

【题目】对如表实验现象或操作的解释或结论错误的是

A.AB.BC.CD.D

A.1项B.2项C.3项D.4项

【题目】已知A和B反应的化学方程式为A(g)＋2B(g)C(g)。回答下列问题：

（1）图1是反应A(g)＋2B(g)C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的△H___(填“>”“<”或“＝”)0。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molA(g)和2molB(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___。

③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___(填字母)。

a.升高温度 b.将C(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230°C、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是___℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为___(用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___。

（1）实验室常用高锰酸钾制备氧气。

①该反应的还原产物是___(写化学式)，每生成1gO2转移___mol电子。

②高锰酸钾完全分解后，将固体生成物溶于水后过滤，向滤液中通入过量的二氧化碳。充分反应后过滤，得到二氧化锰，将滤液再经过重结晶分离，可得到高锰酸钾和碳酸氢钾。写出上述过程发生反应的化学方程式：___。

（2）实验室常用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液滴定KMnO4溶液，测定KMnO4溶液浓度。步骤如下：

I.将－定量的高锰酸钾加入烧杯中，倒入蒸馏水使其溶解；

II.取ag草酸晶体(H2C2O4·2H2O，摩尔质量126g·mol－1)溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗VmLKMnO4溶液。

①高锰酸钾溶液盛放在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定到达终点的现象是___。

③该KMnO4溶液的物质的量浓度为___mol·L－1(用相关字母表示)。