(1)乙烯的电子式_________________。

(2)的分子式_________________。

(3)的键线式___________________。

(4) 的系统命名为__________________。

(5)分子式为C8H8O，遇FeCl3溶液显紫色且苯环上还有1个烃基的同分异构体有___种。

(6)C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_________。

(7)CH2＝CH－CH3加聚产物是_________________。

A.上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si2Mg↑+SiO2获取镁，每生成1mol Mg时，下列说法不正确的是

A.消耗的MgO质量为40gB.断裂Si-Si键的数目为NA

C.转移的电子数为2NAD.生成镁蒸气体积为22.4L

下列说法正确的是

A.可以用FeCl3溶液鉴别X与Y

B.X、Y分子中均含有1个手性碳原子

C.X分子中所有原子一定在同一平面上

D.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol

A.用CCl4萃取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C.用水除去硬脂酸钠中的甘油D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

A.2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反应

B.2CH3OH CH3OCH3＋H2O 消去反应

C.nHOCH2CH2OH 加聚反应

D.CH2=CH2 + Cl2 CH2=CHCl + HCl 加成反应

A.乙醇与氧气在铜催化下的氧化反应

B.丙烯(CH3CH=CH2)与HBr的加成反应

C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

A. a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。

B. t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质

C. 当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓

D. a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。

方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；

方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

A. 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL

B. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高

C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量

D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高

A.该分子属于醇B.该分子中含有两种含氧官能团

C.该物质在空气中放置一段时间会变为粉红色D.该分子苯环上的一个氢原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分异构体最多有3种