A. ，结论：的燃烧热为

B.稀溶液中有 ，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成，则会放出的能量

C.相同条件下，如果氢原子所具有的能量为，氢分子所具有的能量为，则

D.气态乙硼烷在中完全燃烧生成固态和液态水，同时放出的热量，该反应的热化学方程式为

【题目】全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是（ ）

A.全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O

B.图中a电极为阴极，N物质是H2

C.全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+

D.电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

A.已知 ，则氢气的燃烧热为

B.，石墨，金刚石，说明石墨比金刚石稳定

C.，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大

D.已知；则

A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热

B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1

C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

D．由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2

A.反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0

B.由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常温下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L1

C.反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式换算：ΔH＝反应中断裂的旧化学键键能之和－反应中形成的新化学键键能之和

D.由反应C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol1可知C的燃烧热是111 kJ·mol1

【题目】现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的方法，其中之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是

A.图中

B.如果的键能为，键能为，则断开水蒸气中键所需要的太阳能为

C.燃烧热为

D.水蒸气所具有的能量比液态水多

A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. 燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%

D. 燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2

①

②的平衡常数与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）

A.反应②为放热反应

B.常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C.升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

C.装置③中发生的反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热

由上述实验所得结论不正确的是

A.NaNO2溶液呈碱性：NO2-+H2OHNO2+OH-

B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2-+Ag+=AgNO2↓

C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O

D.NaNO2有还原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O