Question

【题目】下列说法正确的是

A.反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0

B.由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常温下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L1

C.反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式换算：ΔH＝反应中断裂的旧化学键键能之和－反应中形成的新化学键键能之和

D.由反应C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol1可知C的燃烧热是111 kJ·mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)为气体分子数减小的反应ΔS＜0，而在一定条件下能自发进行的原因是ΔH＜0，A项错误；

B. 常温下pH＝8的溶液中，c(OH-)=1×10-6 mol/L，则c(Mg2+)===18 mol/L，B项错误；

C. 化学反应中的反应热ΔH＝反应中断裂的旧化学键键能之和－反应中形成的新化学键键能之和，C项正确；

D. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C(s)对应的稳定氧化产物为CO2(g)，而不是CO(g)，D项错误；

答案选C。