[题目]已知某原子结构示意图为.下列有关说法正确的是( )A. 结构示意图中x＝4B. 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C. 该原子的电子排布图为D. 该原子结构中共有5个能级上填充——青夏教育精英家教网—

【题目】已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是(　　)

A. 结构示意图中x＝4

B. 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4

C. 该原子的电子排布图为

D. 该原子结构中共有5个能级上填充有电子

弱酸化学式	HA	H2B
电离平衡常数(25 ℃)	Ka＝1.7×10-6	Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8

则下列有关说法正确的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

【题目】室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的I、II (X2+代表 M2+或Q2+),下列有关说法中正确的是

A.MS易与可溶性Q(N03)2的溶液作用转化为QS

B.与a点对应的由MS形成的分散系很稳定

C.向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀

D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液

【题目】室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A.a点水的电离程度最大

B.该温度下H2S的Ka1≈10-7.2

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小

【题目】如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M＝58.5g·mol－1，食盐的密度是2.2g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.0×1023mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据（）

A.3.0×10－8cmB.3.5×10－8cmC.4.0×10－8cmD.5.0×10－8cm

【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：

（1）该条件下N2的平衡转化率______；(小数点后保留一位)

（2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数_______。(不带单位)

【题目】已知下列热化学方程式，回答下列各问：

① C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH ＝—110.4 kJ/mol

② C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝—393.5 kJ/mol

(1)C的燃烧热为______ kJ/mol 。

(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。

(3)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g) = 2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1

则2CO2(g)＋6H2(g) = CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为___________________________________。

【题目】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答问题：

(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300℃）_________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比的数据计算c(HCl)：c(O2) = 1：1的数据计算K（400℃）=________________（列出计算式即可）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2) 过低、过高的不利影响分别___________________________、____________________________。