A.水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上用硼矿石主要成分为，还有少量MgO、等为原料制备粗硼的工艺流程如图所示。

已知：①偏硼酸钠易溶于水，在碱性条件下稳定存在。②硼砂的化学式为。回答下列问题：

(1)欲提高硼矿石的溶解速率，可采取的措施有______写出两条。

(2)滤渣主要成分是______。

(3)硼砂中B的化合价为______，溶于热水后，常用调pH到2～3制取，反应的离子方程式为______。

(4)为晶体加热脱水的产物其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠，它与水反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是______；硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应反应可在______填“酸性”“中性”或“碱性“条件下进行。

(6)硼酸熔点为，露置空气中无变化，加热至时失水而变成偏硼酸：。已知是弱酸，将等体积等物质的量浓度的与NaOH溶液混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______。

【题目】实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2

请回答：

（1）下列说法不正确的是___。

A．装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体

B．提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

C．装置E的主要作用是吸收CO2尾气

D．装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液

（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质，请解释其生成原因___。

Ⅰ.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。

（1）仪器C的名称是______。

（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入 盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_____，打开活塞_____，装置B中可观察到的现象是_____，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_____，打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_____。

Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

（3）加入少量铁粉的作用是_____。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_____。

（5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______（以质量分数表示，保留3位有效数字）。

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为___________。

（2）硅主要以硅酸盐、___________等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以___________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__________个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为___________________________________。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。

（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为______，Si与O的原子数之比为_________，化学式为__________________。

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列问题：

（1）F中含氧官能团的名称为_______。

（2）C→D的化学方程式为_______。

（3）D→E、E→F的反应类型分别为_______、_______；F→G的反应条件为_______。

（4）下列说法正确的是_______（填标号）。

a. A中所有原子可能都在同一平面上

b. B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应

c．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

d．一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应

（5）化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_______。

① 属于芳香族化合物，且含有两个甲基；

② 能发生水解反应和银镜反应；

③ 能与FeCl3发生显色反应；

④ 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1。

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物，请设计合成路线：_______（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：

【题目】关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A. c（NH+4）：③＞①B. 水电离出的c（H+）：②＞①C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

【题目】实验室制备己二酸的原理为：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高锰酸钾，小心预热溶液到40℃。

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾。

④通过___操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2～3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH＝1～2），冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。

已知：己二酸的电离平衡常数：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

（1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是___。

（2）步骤④划线部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为___、___。

（3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是___。

（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g），置于250mL锥形瓶中，加入50mL除去CO2的热蒸馏水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH标准溶液滴定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是___。

A．称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B．摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C．滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

D．滴定结束后稍停1﹣2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E．记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为___。

根据实验数据填空：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g。

(2)生成的水中氢元素的质量为________ g。

(3)生成的CO2中碳元素的质量为________ g。

(4)该燃料中碳、氢元素的质量比为________。

(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________。

（1）阳极反应式为___。

（2）去除NH4+的离子反应方程式为___。