【题目】某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中，该仪器的名称是___。（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：___（填编号）
A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B.滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断达到滴定终点的现象是：___。
（5）以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积（mL） | NaOH溶液的读数（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.28 |
2 | 20.00 | 0.00 | 18.24 |
通过计算可得，该盐酸浓度为：___mol·L-1（计算结果保留2位小数）。
【题目】根据要求回答下列有关问题。
（1）甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___。
（2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) H=－28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=__，温度升高后，K值__（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始态mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡时CO 的转化率为___。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是__（填字母）。
a.容器内气体密度保持不变
b.容器内气体压强保持不变
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
d.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
