Question

【题目】（1）25℃时，0.1mol L-1NaOH溶液中，Kw=__；pH=__。

（2）氯化铁水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：__。实验室在配制氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了___（填“促进”、“抑制”）氯化铁水解。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ )___c(CH3COO－)（填“>”，“＝”或“<”）。

Answer 1

【答案】1.0×10-14 13 酸性 Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+ 抑制 酸性 <

【解析】

（1）根据Kw的影响因素进行判断，pH=-lg(H+)进行计算；

（2）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性；为防止氯化铁水解，在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，抑制其水解。

（3）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性。

（1）25℃时任何水溶液的Kw都为1.0×10-14，0.1mol L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1.0×10-13mol/L，PH=-lg(H+)=13,

故答案为：1.0×10-14 ； 13；

（2）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+；在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解，

故答案为：酸；Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+；抑制；

（3）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH)，溶液中存在：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)<c(CH3COO)，

故答案为：酸性； <。