【题目】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体,微溶于水,常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石,某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)装置III的作用为______________________

(3)在实验过程中,装置II中有CO2气体逸出,同时观察到有白色固体析出,请写出该反应的离子反应方程式:__________________

(4)在实验过程中,先向装置II中通入HF气体,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体,其原因是_______________ .

(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体,在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________

(6)在电解制铝的工业生产中,阳极的电极反应式为_____________

(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质,可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下:取8.0 g萤石加入装置I中,完全反应后,将混合液加稀释,然后加入足量的KI固体,再以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,当出现_________现象时,到达滴定终点,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL,则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。

(1)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4

写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________

已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1

(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中

通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式____________

(3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示,则压强P1_________P2(填“大于”或“小于”);压强为P2时,在Y点:v(正)___________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=__________。(计算结果保留两位有效数字)

(4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂,可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________

②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是________________

 0  201706  201714  201720  201724  201730  201732  201736  201742  201744  201750  201756  201760  201762  201766  201772  201774  201780  201784  201786  201790  201792  201796  201798  201800  201801  201802  201804  201805  201806  201808  201810  201814  201816  201820  201822  201826  201832  201834  201840  201844  201846  201850  201856  201862  201864  201870  201874  201876  201882  201886  201892  201900  203614 

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