【题目】二氧化氯是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取的工艺流程图．下列有关说法正确的是

A.电解时发生反应的化学方程式为：2HClCl2+H2

B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2时，至少消耗0.1molNCl3

C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D.溶液X的成分为NaClO2和NaOH

【题目】已知：2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+，如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，A是灵敏电流表，其指针总是偏向电源负极，A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是（ ）

A.A指针向右偏转

B.U中阳离子向左烧杯移动

C.一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

D.一段时间后，右烧杯中溶液pH增大

【题目】某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

下列判断不正确的是(　　)

A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1

D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

A. 向同浓度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出

B. 向AgCl饱和溶疲中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)

C. AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，

D. 向Ag2CrO4悬池液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

【题目】有、、、、和六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A.被氧化和被还原的离子数目比为

B.该反应说明、、、在溶液不能大量共存

C.每发生氧化反应，转移

D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：

A.NaClO2的漂白原理与SO2相同

B.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3

C.反应II中H2O2做氧化剂

D.实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行

A. ④ B. ①③

C. ①④ D. ②③

【题目】联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A.①转化中是还原剂

B.③中发生反应后溶液的pH减少

C.可处理水中

D.工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧

【题目】用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同时，NO(转化为)的转化率随NaClO溶液初始pH用稀硫酸调节的变化如图所示。下列说法正确的是

A.HClO氧气NO的能力比NaClO强

B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.若要吸收4.48LNO，则消耗3molNaClO

D.NaClO溶液中有

A. 将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C. 将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中变大

D. 用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和