A. 铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小

C. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023

D. 室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小

A. 电池工作时H＋移向负极

B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液

C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋

D. 电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2

A. M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

A.反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B.乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e-=Fe2＋

C.甲中通入氧气的一极为阳极，发生的电极反应为O2＋4e-＋2H2O=4OH-

D.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3

B.饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

D.NH3N2HNO3

【题目】已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A.25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B.25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

C.25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D.25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

【题目】某温度下重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD－，D2O的离子积常数＝1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析正确的是（ ）

A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13

B.将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD＝6

C.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1×10－10mol·L－1

D.向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝12

A. 阴极自始至终只析出H2 B. 阳极先析出Cl2，后析出O2

C. 电解最后阶段为电解水 D. 电解液的pH不断增大，最终等于7

A.由水电离产生的c(H＋)＝10-2mol/L

B.加水稀释时增大

C.与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D.与pH＝2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大

A.pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

B.能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-