【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题:

1)反应Ⅰ:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1

反应Ⅱ:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常数为K2

不同温度下,K1K2的值如下表:

现有反应Ⅲ:H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g),结合上表数据,反应Ⅲ是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。

2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为:

2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0

m为起始时的投料比,即m= n(H2)/ n(CO2)。

①图1中投料比相同,温度从高到低的顺序为______________________

②图2m1m2m3从大到小的顺序为________________________

③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下,且m=3时,平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为______________T4温度时,该反应平衡常数KP的计算式为(不必化简)_______________________

3)已知:NH3·H2OKb=1.7×105H2CO3Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术,工艺流程是将烟气冷却至15.5℃~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。烟气需冷却至15.5℃~26.5℃的可能原因是____________

4)为了测量某湖水中无机碳含量,量取100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸,生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示,则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________

【题目】随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH3NH2PbI2HI为原料合成,制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) ΔH。回答下列问题:

1)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,已知

COg+O2g═CO2g H1=-284kJ/mol

H2g+O2g═H2Og H2=-248kJ/mol

CH3OHg+O2g═CO2g+2H2Og H3=-651kJ/mol

CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___

2)在一定条件下,将1molCO2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:

①平衡时,MCH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为____

X轴上b点的数值比a___(”)。某同学认为图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是___

3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2,常温下,PbI2饱和溶液(呈黄色)c(Pb2)1.0×103mol·L1,则Ksp(PbI2)___;已知Ksp(PbCl2)1.6×105,则转化反应PbI2(s)2Cl(aq)PbCl2(s)2I(aq)的平衡常数K___

4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示:

①反应H2(g)I2(g)2HI(g)ΔH__(填大于或小于)0

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应:SO2I22H2O3H+HSO4-2II2II3-,图2中曲线ab分别代表的微粒是______(填微粒符号);由图2知要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是___

【题目】工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知:Ⅰ.3CO(g)6H2(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H1=-301.3kJ/mol

.3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H2=-31.0kJ/mol

COH2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________

(2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下,在500℃时,研究了n(H2)n(CO)分别为2152CO的转化率变化情况(如图1所示),则图中表示n(H2)n(CO)21的变化曲线为___________(填“曲线a”或“曲线b),原因是_______________________________

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的COH2合成气态甲醇,分别在AB两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)

a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率,但催化剂A并未参与反应

b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气,CH3OH的产率降低

c.2v(CO)v(H2)时,反应达到平衡状态

(4)一定温度下,在容积均为2L的两个恒容密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的,则该温度下,该反应的平衡常数K______,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则乙容器中c的取值范围为_____________________________________

(5)CO与日常生产生活相关。

①检测汽车尾气中CO含量,可用CO分析仪,工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体,能传导O2。则负极的电极反应式为__________________

②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小,是一种绿色化工产品,用CO合成(CH3O)2CO,其电化学合成原理为4CH3OH2COO22(CH3O)2CO2H2O,装置如图3所示:

写出阳极的电极反应式:________________________________________

 0  201500  201508  201514  201518  201524  201526  201530  201536  201538  201544  201550  201554  201556  201560  201566  201568  201574  201578  201580  201584  201586  201590  201592  201594  201595  201596  201598  201599  201600  201602  201604  201608  201610  201614  201616  201620  201626  201628  201634  201638  201640  201644  201650  201656  201658  201664  201668  201670  201676  201680  201686  201694  203614 

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