A. a点的pH=1

B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c点时，V(NaOH)=20mL

D. 反应过程中的值不断增大

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变

【题目】在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，平衡常数随温度和压强的变化如表所示：

下列判断正确的是(　　)

A.g＞f

B.ΔH＜0

C.2.0MPa、800℃时，A的转化率最小

D.1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%

（1）元素W、X、Y、Z的符号分别是______，______，______，______。

（2）实验中制备Z单质的反应方程式为 ________________________。

（3）Z单质与X的氢化物发生反应的化学方程式为 __________________ 。若将干燥的有色布条放入Z的单质中，观察到的现象是 ___________________，原因是__________。

（4）Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_______，该反应中2mol Z完全反应时转移电子的数目_______ NA。

（5）实验中制备W的氢化物的反应方程式为 _________________。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）

A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

（2）若配制溶液时操作如图所示，浓度_______（偏高，偏低，不变）。

（3）若从上述溶液(正确配置)中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度为______mol/L，含溶质的质量为_______g。

（4）若将上述10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L；若将稀释后溶液中的全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液___________mL。

【题目】已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ）

A.反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol

C.30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

D.反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol

A. 每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜右侧向左侧迁移

B. 可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M

C. 石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋

D. 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

【题目】在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

(1)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝________。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)