题目内容
【题目】（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L。
（2）若配制溶液时操作如图所示，浓度_______（偏高，偏低，不变）。
（3）若从上述溶液(正确配置)中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度为______mol/L，含溶质的质量为_______g。
（4）若将上述10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L；若将稀释后溶液中的
全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液___________mL。
【答案】0.2 偏低 0.2 0.284 0.04 20
【解析】
（1）14.2g无水硫酸钠的物质的量为：
，将0.1mol无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为
；
（2）仰视会导致最终溶液体积偏大，最终导致浓度偏低；
（3）溶液具有均一性，因此从上述溶液(正确配置)中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度为0.2mol/L；含溶质的质量为0.01L×0.2mol/L×142g/mol=0.284g；
（4）原溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，用水稀释到100 mL，溶液体积增大10倍，则Na+的物质的量浓度减小10倍，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.04mol/L；10mL该溶液中含
的物质的量为0.01L×0.2mol/L=0.002mol，若将稀释后溶液中的全部沉淀下来，至少需要加入0.002molBa2+，所需0.1 mol/L的BaCl2溶液体积为
。
【题目】现有如下3个热化学方程式：
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH1= -a kJ·mol-1①
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2= -b kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3= -c kJ·mol-1③
则由下表所列的原因能推导出后面结论的是( )
选项 | 原因 | 结论 |
A | H2的燃烧是放热反应 | a、b、c均大于零 |
B | ①和②中物质的化学计量数均相同 | a=b |
C | ①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同 | a、c不会有任何关系 |
D | ③的化学计量数是②的2倍 | ΔH2＜ΔH3 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
