Question

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，元素W的最外层电子数是次外层的2.5倍，元素X的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Z的单质，通常为黄绿色气体，与Y的最高价氧化物的水化物反应的产物可作漂白剂和消毒剂。

（1）元素W、X、Y、Z的符号分别是______，______，______，______。

（2）实验中制备Z单质的反应方程式为 ________________________。

（3）Z单质与X的氢化物发生反应的化学方程式为 __________________ 。若将干燥的有色布条放入Z的单质中，观察到的现象是 ___________________，原因是__________。

（4）Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_______，该反应中2mol Z完全反应时转移电子的数目_______ NA。

（5）实验中制备W的氢化物的反应方程式为 _________________。

Answer 1

【答案】N O Na Cl 有色布条未褪色 干燥的氯气没有漂白性 2

【解析】

(1)Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y为Na元素；元素W的最外层电子数是次外层的2.5倍，W为N元素；X最外层电子数是电子层数的3倍，X为O元素；元素Z的单质，通常为黄绿色气体，与Y的最高价氧化物的水化物反应的产物可作漂白剂和消毒剂，Z为Cl元素；

(2)实验室制Cl2的原理为： ；

(3)X的氢化物为H2O，则Cl2与H2O反应的化学方程式为：，因干燥的氯气没有漂白性，所以干燥的有色布条在氯气中不褪色；

(4)Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，则Z单质与Y的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为；当反应1molCl2时，转移1mol电子，该反应中2mol Cl2完全反应时转移2NA个电子；

(5)W的氢化物为NH3，实验室制备氨气的化学方程式为。