A.随着盐酸的加入，溶液中的值增大

B.加入盐酸至溶液pH=8的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当pH=7时，溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)

D.当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=10

A.l.0molL-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-

B.1.0molL-1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

C.由水电离出的c(OH-)=1×10-12molL-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

D.=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-

【题目】NH3是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N2和H2生成NH3的反应为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJmol-1。

（1）已知：N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g)，则断开1 mol N－H键所需要的能量是_____________kJ。

（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件是_______________。

A．低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

（3）向一个恒温恒压容器充入1 mol N2和3mol H2模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

若体系在T1、60MPa下达到平衡。

①此时平衡常数Kp=___________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；列出计算式即可，无需化简）。

②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。

③达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将______（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：

第一步 N2（g）→2N*；H2（g）→2H*（慢反应）

第二步 N*+H* NH*；NH*+H NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反应）

第三步 NH3* NH3(g) （快反应）

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判断理由是________________________________________________。

A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

B.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小

C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

下列说法正确的是

A. 该滴定操作可用甲基橙作指示剂

B. a 点溶液中：c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl- )

C. c 点溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

D. a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大

A. 0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0

下列说法不正确的是

A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 导电基体上的负极反应：H2－2e == 2H+

C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

A.pH=4时，c(HC2O4-)<c(C2O42-)

B.常温下，Ka1=10-0.7

C.pH=3～5.3的过程中水的电离程度增大

D.常温下，随pH的升高先增大后减小

【题目】一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：① 升高反应体系的温度；② 增加反应物C的用量；③ 缩小反应体系的体积；④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）

A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

A.1 mol CH4含有的电子数为NA

B.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 NA

C.1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为NA

D.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA