题目内容
【题目】已知：25℃时，碳酸(H2CO3)的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常温下，向20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1的盐酸40mL，溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.随着盐酸的加入，溶液中
的值增大
B.加入盐酸至溶液pH=8的过程中，水的电离程度逐渐减小
C.当pH=7时，溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)
D.当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=10
【答案】C
【解析】
A. 
，随着盐酸的加入，
不变，
减小，
的值增大，故A正确；
B. 
溶液中加入适量盐酸的过程中，水的电离程度逐渐减小，故B正确；
C. 当
时，反应的化学方程式为
，由于
水解，故
，继续加入盐酸至
时，，故C错误；
D.当溶液中
：1时，
，故
，溶液的
，故D正确；
综上所述，答案为C。
练习册系列答案
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【题目】某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，下列说法正确的是（ ）
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.80 |
A. 0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1
C. 0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0
