A. 操作①发生的反应为非氧化还原反应

B. 操作②是蒸发浓缩结晶过滤

C. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

D. 在整个制备过程中，未发生置换反应

A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)

B. H2RH++HR，Ka1=1.0×101.3

C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3

D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F2HF+R2

（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

A. AB. BC. CD. D

A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

【题目】在一定条件下，可逆反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）达到化学平衡的标志是（　　）

A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等

B.单位时间内生成a mol N2同时生成3a mol H2

C.单位时间内生成a mol N2同时消耗a mol H2

D.单位时间内有1 mol N≡N键断裂同时有3 mol H—H键断裂

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

回答下列问题：

（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为___。

（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是___。

（3）“酸浸”时所加入的酸是___（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是___。

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是___。

（5）“调pH为2～3”的目的是___。

（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是__ 、___。

【题目】下列叙述正确的是

A.某二元酸在水中的电离方程式是：，；则NaHA溶液中：

B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中，为①＞④=②＞③

C.常温下，某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D.若、、分别表示常温下的电离平衡常数、的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为

①分子中既含极性键又含非极性键

②若和的电子层结构相同，则原子序数：

③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高

④、、、分子中各原子均达到稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键

⑦由于非金属性：，所以酸性：

A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

【题目】工业上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1一般采用700 K左右的温度,其原因是(　　)

①提高H2的转化率　 ②适当提高氨的合成速率　 ③提高氨的产率 ④催化剂在700 K时活性最大

A.只有①B.②④C.②③④D.①②