题目内容
【题目】工业上合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1一般采用700 K左右的温度,其原因是( )
①提高H2的转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700 K时活性最大
A.只有①B.②④C.②③④D.①②
【答案】B
【解析】
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大。使用催化剂也能增大反应速率，但在700K左右时催化剂的活性最大，所以选择采用700K左右的温度。故选择②④，故答案选B。
练习册系列答案
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【题目】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
25 ℃时，下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D.某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L
