[题目]高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂.同时也是高能电池正极的优良材料.已知:K2FeO4 易溶于水.其溶液呈紫色.微溶于浓KOH溶液.在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定.某小组同学拟用以下装——青夏教育精英家教网—

I．K2FeO4的制备，装置如图所示(夹持装置略)：

（1）盛放二氧化锰的仪器名称是_______________。

（2）装置B中反应的化学方程式是_______________。

（3）实验时采用冰水浴的原因是___________________，有人提示，将上图装置中的分液漏斗改为如图所示的恒压分液漏斗，其目的是_________________。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75％乙醇进行洗涤，其目的是__________。

II．K2FeO4性质的探究

查阅资料知，K2FeO4能将Mn2+氧化成，某实验小组设计如下实验进行验证：

关闭K，发现左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是__________。写出石墨(2)上发生的电极反应式：_____________。

A.所用离子交换膜为阳离子交换膜

B.Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+

C.电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低

D.Fe为负极,电极反应为Fe2++2e-=Fe

Ⅰ．以下是对酸雨的若干项评价，其中不正确的是__________

a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统

b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害

c．导致臭氧层空洞

d．二氧化碳的过量排放，是形成酸雨的主要原因之一

Ⅱ．电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。

（1）电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示：

①阳极为石墨_____(填1或2)，该电极的反应式为_____________。

②为使电解的副产物也完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为___________。

（2）用上方右图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。

①外接电源a极为______极，左室发生的电极反应式为_____________。

②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为______mol。

③用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2。原气体中NO和NO2的体积比为____________。

	说法	解释
A	一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者燃烧热的数值大	4 g H2 放出热量多
B	2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，平衡后再加入 SO2，Q 增大	平衡右移，放出热量增多
C	向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)
D	等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa	H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强