A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应

B.2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ

（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

△H1 =—2983.2kJ/mol

△H2 =—738.5kJ/mol

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________.

（2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 △H =—1638kJ/mol。在某密闭容器中加入 62g 白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O6 与P4O10 的物质的量之比为________________，反应过程中放出的热为_________________

（3）已知白磷和 PCl3 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P-P：198， Cl-Cl：243， P-Cl ：331 .

则反应 的反应热 △H2 =__________.

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸

C. 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

下列说法不正确的是

A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大

B.b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋

C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋

D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀

（1）写出HNO2的电离方程式___。

（2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+)___（填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是___。

A.1～2 B.2～3 C.3～4 D.4～5

（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因___。

（4）0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___种分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。

A.适当升高温度 B.增加压强 C.加水 D.加入NH4Cl固体 E.加入Na2CO3固体

A. 根据图①判断反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0

B. 图②可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响

C. 图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

A.①B.①③C.③④⑤D.②④⑤

【题目】 △H =akJ/mol ； △H =bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5 中 P-Cl 键的键能为cKJ/mol、，PCl3 中 P-Cl 键的键能为1.2cKJ/mol。下列叙述正确的是（ ）

A.P-P 键的键能大于P-Cl 键的键能

B.可求 的反应热 △H

C.P-P 键的键能为

D.Cl-Cl 键的键能

【题目】A、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等．回答下列问题：

、B和C分别为 ______ 、 ______ 、 ______ 用元素名称表示。

由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是 ______ ，属于共价化合物的是 ______ 各写一种即可 。

的常见气态氢化物的电子式为 ______ ，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有 ______ 填化学键的种类，该离子氯化物的水溶液呈 ______ 性，用离子方程式表示为 ______ 。

（1）写出下列各元素符号：C___________ E____________

（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为___________，A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为___________。

（3）已知： BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49．0kJ／mol

BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192．9kJ／mol

试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同)

______________________________________________________________。

利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)：___________________________________________。