题目内容
【题目】 △H =akJ/mol ; △H =bkJ/mol。P4具有正四面体结构,PCl5 中 P-Cl 键的键能为cKJ/mol、,PCl3 中 P-Cl 键的键能为1.2cKJ/mol。下列叙述正确的是( )
A.P-P 键的键能大于P-Cl 键的键能
B.可求 的反应热 △H
C.P-P 键的键能为
D.Cl-Cl 键的键能
【答案】D
【解析】
A. 由于P的原子半径大于Cl,则P-P键的键长大于P-Cl键的键长,即P-P 键的键能小于P-Cl 键的键能,A错误;
B. 利用盖斯定律,可求出 ,但是不知道的反应热,故无法求出 的反应热 △H,B错误;
C. P4具有正四面体结构,则1molP单质有6molP-P键,,所以,C错误;
D. ,,所以,D正确;
故答案选D。
练习册系列答案
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M | N | ||
X | Y |
A.X位于三周期IIA,其单质可采用电解熔融制备
B.元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是
C.气体分子的电子式为
D.其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为