【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上信息判断，下列说法错误的是

A.操作Ⅰ是萃取分液

B.操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇

C.操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钠

D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

A.丁烷（C4H10)的二氯代物有10种

B.分子式为C4H8的烯烃包括顺反异构体共5种

C.萘（）环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有8种

D.分子式为C5H12O的醇有4种

【题目】已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温氮气流中通过如下反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示。回答以下问题：

（1）上述反应中的氧化剂是___________，其还原产物是________________。

（2）该反应是____ (填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH____(填“>、<、=”)0。

（3）该反应过程中，断裂旧键吸收的热量___ (填“>、<、=”)形成新键释放的热量。

A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时;溶液中减小

C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

D. pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

B.若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H12O7

C.1 mol该化合物最多可消耗NaOH 为5mol

D.1 mol该化合物最多消耗溴水中的溴5 mol

【题目】500 mL AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

A.原混合溶液中c(Ca2＋)为0.1 mol·L－1B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C.电解得到的Ag的物质的量为0.1 molD.电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1

A. A B. B C. C D. D

A. 电极 A 是负极，物质 a 为甲醇

B. 电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移

C. 放电前后电解质溶液的 pH 增大

D. b 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

A.FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3属于分子晶体

B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C.HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同

D.SiO2与CO2都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似